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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键B、化学

科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应的化学方程式为：C（N3）4=C+6N2，下列有关说法一定正确的是（）A.分子中N-C-N键角为90°B.C（N3）4中碳元素为正价化学

就是石墨吸附N2后所得的物质

下列描述中正确的是（）A.ClO2-的空间构型为平面三角形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键化学

关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′B．能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子C．sp3杂化轨道是化学

共价化合物，其中中心原子A均

臭氧具有V形结构，三个氧原子分别位于三个顶点，键角为116.8°，键长介于氧氧单键与氧氧双键之间，其立体构型与SO2相似。下列有关判断正确的是（）。A.臭氧是极性分子B.臭氧与化学

关于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°，是非极性分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其化学

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120°，NH3键角大于120°C 化学

H3、PCl5都是三角锥形分

下列说法不正确的是（）A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧化学

3方式杂化

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）。A.SO2、CS2、HI都是直线型的分子B.BF3键角为120o，SnBr2键角大于120o 政治

PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中的P-H键是非极性键C.PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D.PH3分子中有未成键的电化学

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