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已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S＞H2SO3＞化学

＞I-＞Br-B．Br-＞I

语音题（）A.sch（oo）lB.cart（oo0nC.f（oo）tballD.n（oo）dle找出下列每组单词中括号中读音与其余三个不同的选项.（）A.pick（ed）B.point（ed）C.tast（ed）D.want（ed）（）A.br（i）ghtB.m（i）英语

B.m（i）ddle C.w

下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液化学

．Ksp（AgCl）

根据下面四个反应判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S+I2═S+2H++2I-②H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O③2I-+Br2═I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O═4H++SO42-+2I-．A．H2S＞H2SO3＞I 化学

3＞I-＞Br-B．Br-＞

已知33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是（）A.还原性：As3->Br->Cl-B.熔点：As>Br2>Cl2C.原子半径：As>Br>ClD.酸性：HCl>HBr>AsH3 化学

某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br- 化学

如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形化学

成化合物，该化合物的化学式为

溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．A．Br-B．B 化学

海水时，下列仪器肯定不需要的

已知氧化性Br2>Fe3+．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是（）A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl 化学

反应后的离子浓度：c（Fe3

下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．O2-D．Br- 化学

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