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已知有如下反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe（CN）4-6+I2═2Fe（CN）3-6+2I-，试判断氧化性强弱化学

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（）A.还原性：Fe2+>I->Br-B.当通化学

时，溶液中已发生的离子反应可

已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式．（2）向2L 化学

Br2溶液中通入标况下的Cl

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应化学

剂和还原剂的个数比为1:则还

65、以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：()A0.015；\x05B0.015/2；C0.015/3；D0.015/492、以数学

/492、以重量法测定某铁矿

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度化学

已知反应2Fe2++Br2——2Fe3++2Br-,现往100mlFeBr2溶液中逐渐通入112ml氯气（标准状况）,充分反应后溶液中的氯离子和溴离子物质的量浓度相等,求原溶液中溴离子的物质的量浓度. 化学

以0.015molL^-1Fe2+溶液滴定0.015molL^-1Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定至化学计量点时,溶液中Br-的浓度是多少?A、0.015B、0.015/2C、0.015/3D、0.015*2/3答案为D,为什么? 化学

5*2/3答案为D,为什么?

已知：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Br2＞I2＞Fe3+ 化学

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（）A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8C 化学

2Br2+8Cl-D. 4

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