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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH＞7D.0.1mol/LHA溶液的pH=1 化学

用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）& 化学

c（OH-）C. C点：c

下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）>c（Al3+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B.0.1mol•L-1HA（一元酸）溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积化学

c（H+）+c（Na+）═c

常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（）A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.该溶液中由水电离出的c 化学

-11mol•L-1C. 浓

常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．该溶液中由水电离出化学

1mol•L-1C．浓度均为

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离的c（H+）=1×10-10mol/LB．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A- 化学

c（H+）C．浓度均为0.1

25℃时，2amol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)B 化学

)，溶液一定呈碱性C．当pH

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1HA溶液化学

5mol•L-1 NaOH溶

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