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恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应:N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等C、容器
化学
(注意:全为气体)这样解释对
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3
化学
可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. 3v正(N2 )=v正(H2 )B. v正(N2 )=v逆(NH3)C. 2v正(H2
化学
v逆(H2 )
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达
化学
减小,逆反应速率增大D.化学
反应A(g)+B(g)可逆符号C(c)在密闭容器中达到平衡,保持温度不变,儿体积增大二倍,问平衡常数为原来的几倍
化学
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应1)NH4I(s)《可逆符号》NH3(g)+HI(g)2)2HI(g)H2(g)+I2(g).达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应1)的平衡常数为多少
化学
反应mA(g)+nB(g)可逆符号pC(g)中达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大.当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小.则(1)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量是?(答案是不
化学
如何变化?而维持容器内压强不
反应mA(g)+nB(g)===(可逆符号)pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减压后混合体系中C的百分含量减小.(1).逆反应是?热反应.(2).加压后,A的浓度是减小、增大还是不变.(3).若B是有色物质,
化学
色是变深、变浅还是不变.请写
化学问题一定温度,将2摩尔a,2摩尔b,2摩尔c的气体混合物充入一个体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复起始温度,测得压强比起始是大20%,则容器中反应能否为2a+b可逆符号c
化学
下列说法正确的是()A、蛋白质的变性是一个可逆过程B、蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同C、误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒D、糖类
化学
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