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将0.2mol/L
C
H3
C
OONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（
C
H3
C
OO-)=
C
(
C
L-)=
C
(H+) >c(
C
H3
C
OOH)B c（
C
H3
C
OO-)>c(
C
H3
C
OOH) >
C
(H+)>
C
(
C
L-)
C
化学
（CH3COO-)>C(CL
将0.2mol/L
C
H3
C
OOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(
C
H3
C
OO-)=c(
C
l-)=c(H+)>c(
C
H3
C
OOH)B.c(
C
H3
C
OO-)=c(
C
l-)>c(
C
H3
C
OOH)>c(H+)
C
化学
c(CH3COO-)>c(C
【高考】将0.2mol/L
C
H3
C
OOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(
C
H3
C
OO-)=c(
C
l-)=c(H+)>c(
C
H3
C
OOH)B.c(
C
H3
C
OO-)>c(
C
l-)>c(
C
H3
C
OO-)>c(H+)
C
.c(
C
化学
3COO-)>c(Cl-)>
在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C
.c(OH-)=2c(H2S)+c(H
化学
)+c(HS-) D.c(N
为什么氢根不可大于阴离子是2010年正定中学月考的一道题：已知一溶液中有4种离子：X+Y-H+OH-,下列分析结果错误的是:A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C
.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>
化学
+)>c(OH-)D.c(O
分式方程请观察下列方程和它们的根请观察下列方程和它们的根：x+1/x=c+1/c的解是x=c或x=1/c；x+2/x=c+2/c的解是x=c或x=2/c；x+3/x=c+3/c的解是x=c或x=3/c；…………（1）猜想方程x+m/x=c+m/c的解是并
数学
所得的解代入方程检验；（2）
已知a+b+c=0,试求a^2/(2a^2+bc)+b^2/(2b^2+ac)+c^2/(2c^2+ab)的值由已知a=-(b+c)可得2a^2+bc=a^2-a(b+c)+bc=(a-b)(a-c)a^2/(2a^2+bc)+b^2/(2b^2+ac)+c^2/(2
数学
^2+ab)＝a^2/(a-
烷烃的命名原则(主链最长,支链最近一端开始编号,位序之和最小,简单基放前面,使支链数目最多这五大原则哪些我想的几个例子
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
-
C
(
C
H2)2-
C
-
C
」L
C
C
-
C
」
化学
常温下，0.1mol/L Na2
C
O3溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A. c（Na+）＞c（
C
O32-）＞c（H
C
O3-）＞c（H2
C
O3）B. c（Na+）＞c（
C
O32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C
. c（Na+）+c（H+）=c（
C
O32-）+c（H
C
O
化学
-）+c（OH-）D. c（
C
5H4分子中有3种不同化学环境的H原子和4种化学环境不同的
C
原子,其分子中同时存在着
C
—
C
、
C
＝
C
、
C
≡
C
三种键,并发现其
C
＝
C
比平时的
C
＝
C
短,求其分子结构；若其分子式中只有
C
＝
C
和
C
—
C
两种键,
化学
.双键比寻常的双键短意味着什
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