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下列叙述不正确的是A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．NaHSO4溶于水时既有化学

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）。A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2 化学

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）。A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2 化学

求详细解答：下列各组物质各自形成下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是[]A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、CH3COONH4C．NO、SiO2、P2O 化学

2 、P 2 O

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C.在CO2晶体（图丙）中，一化学

中，碘分子的排列只有一种方向

根据碳族元素性质的相似性与递变性，判断下列说法正确的是（）A．CO2是分子晶体，SiO2也是分子晶体B．CO2具有氧化性，PbO2也具有氧化性C．在常温下CCl4是液体，SiF 化学

都是正四面体结构，12 g金

（2013•德阳模拟）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B．等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C．等物质的量的SO2和O2在一定条化学

液和pH=11的Na2CO3

（2010•南宁一模）下列叙述中正确的是（）A．标准状况下．0.1NAC5H12完全燃烧生成CO2约11.2LB．标准状况下，1molSiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×l023C．含有NA个NO2分子的气体，在标化学

D．标准状况下，含4n mo

下列说法正确的是（）A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．凡是具有规则外形的固体都是晶其他

下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D 化学

的非极性分子，可推测C 3

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