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下列说法不正确的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高B.C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构C.Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小D.质量数相等的不同核化学

某元素的核素AZX，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：（1）核素X的质量数化学

计算过程）（2）用电子式表示

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有化学

亚氯酸钠溶液在碱性条件下较

“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 化学

.1molB．0.3molC

在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaClB．SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的化学

荷数是Na+所带的电荷数的3

（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物化学

存在的化学键类型有_____

（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为cm3 化学

CrCl3•6H2O）在水溶

（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合化学

中存在的化学键类型有____

以知盐溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阳离子所带负电荷总数.如NaCL溶液中：N（Na+）=N（CL-）,则KNO3溶液中的电荷守恒表达式为什么化学

酸碱盐练习的答案二、填空题0 +1 -2 +6 +2 013、现有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素,按要求填空（各写一个）（1）金属单质（2）非金属单质（3）金属氧化物（4）非金属氧化物（5）酸（6）化学

化学方程式：________

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