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写出下列反应的离子方程式．（1）钠与水反应：（2）Cl2通入NaOH溶液：（3）铁跟稀硫酸反应：（4）少量CO2通入澄清石灰水中：．化学

下列实验能达到目的的是()A．用CCl4萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3 化学

制备Fe(OH) 3 胶体

工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下化学

l2+2NaOH═NaCl+

将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（）A.溶液中存在6种微粒B.c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）C.c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（O 化学

O-）+c（OH-）D.

将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中，请写出该反应的化学方程式；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为．化学

下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化化学

性溶液与过量的0.1 mol

向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO 化学

象”．此处应为___，原因是

某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生化学

2溶液中通入SO2无明显现象

标准状况时将3.36升cl2和h2的混合气体通入100mlNaOH溶液中1.试绘出ClO-随气体体积变化的曲线2.若恰好与2mol/l的NaOH溶液完全反应,ClO-为多少化学

下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶化学

得白色沉淀，又观察到颜色逐渐

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