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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2B.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2C.Cu浓硫酸加热CuSO4HNO3Cu（NO3）2D.Cu 化学

u（NO3）2

如下图所示装置，下列说法正确的是ACu为正极，Cu片上发生还原反应BCu为正极，Cu片上发生氧化反应CCu为负极，Cu片上发生还原反应DCu为负极，Cu片上发生氧化反应政治

cu加cu(No3)2加稀硫酸的反应为什么会反应?CU与稀硫酸反应本来不会溶解,为什么加CU(No3)2就会溶解? 化学

fecl3+cu==2fecl2+cucl2若导线上转移了2mol电子cu的质量为fecl3+cu==2fecl2+cucl2若导线上转移了2mol电子cu的质量为化学

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu空气化学

硝酸

I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（填序号）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu空气△CuO浓硝酸化学

a(NO3)2Cu（NO3）

HCL(浓）+CU=H3[CUCL4]+H2,哪位能教我算一下HCL浓度至少为?可以用电极电势,能斯特方程的,但一定要算对,拜托!E(CU+/CU）＝0.137.E（Cu2+/Cu)=0.521.E(CU2+/Cu)=0.153. 数学

已知电极Cu2+∣Cu的电极电势为E1=0.340V,电极Cu2+,Cu+∣Pt的电极电势为E2=0.167V,则电极Cu+∣Cu的电势化学

1,3丙二醇：CH2OHCH2CH2OH+O2==Cu或Ag加热===CHOCH2CHO+2H2O1,2丙二醇：CH2OHCHOHCH3+O2===Cu或Ag加热1,3丙二醇：CH2OHCH2CH2OH+O2==Cu或Ag加热===CHOCH2CHO+2H2O1,2丙化学

2丙二醇：CH2OHCHOH

Cu(CH3CN)4BF4中阳离子呈什么结构?为什么?1.有没有Cu(NH3)4+这种离子?若有,是不是也应该是像Cu(CH3CN)4BF4一样的结构?2.BF4-是怎么结合在Cu(CH3CN)4BF4的配合物中呢? 化学

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