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今年我市九年级化学实验考查题之一是“设计实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱”．现有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、白铁皮（镀锌铁片）、磁化学

液为无色溶液，和Fe3+相遇

12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O试计算：（1）被还原化学

）4.48L气体中各成分的物

12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O试计算：（1）被还原化学

）4.48L气体中各成分的物

下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC.稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑D.将铁粉加入稀硫酸中：2 化学

+3 H2↑

在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完．试计算：（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；（2）锌片溶解的质量；（3）原稀H2SO4 其他

下列离子方程式中，正确的是（）A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+═2Na++H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+ 化学

+3H2↑

根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：（1）锌片电子，发生反应，电极反应式为；（2）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极（填“增加”、“不变”或“减化学

根据如图装置回答：（1）原电池的负极材料是（2）Cu片上发生反应．（填“氧化”或“还原”）（3）电流方向由流向（填“Zn”或“Cu”）（4）写出电极反应式负极：化学

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是片化学

正极的电极反应式是___，原

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气化学

NO3--e-═NO2+H2

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