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高中化竞关于NH3和NF3极性的比较我看到的答案：NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极化学

方向正好与N-F键产生的偶极

用分子轨道理论说明为何失去一个电子C-F键长会缩短数学

请问氢键是怎么判断的?是不是一定要H-F,H-N和H-O才算是氢键.如果C-F这个不是真的键,是2个分子之间的力请问假如H-F能有多少个氢键？因为F有3对没有用的电子另外，2楼说的"其特征是，这化学

，而这几个原子未必一定要和H

下列说法正确的是( )。A.A是关键工作B.C是关键工作C.F是关键工作D.F是非关键工作E.H是非关键工

下列说法正确的是（）。A．A是关键工作B．C是关键工作C．F是关键工作D．F是非关键工作E．H是非关键工作

（1）Li3N中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为．（2）O=O键的键能为497.3kJ•mol-1，O-O键的键能为142kJ•mol-1，说明O2中的键更稳定（填“σ”或“π”）．（3）BF3与F-可形成BF4-离子．BF3与F- 化学

，二者形成的化学键为___键

在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜K+B．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键长：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I 化学

在以下性质的比较中，正确的是（）A.微粒半径：Li+N>O>CC.分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3D.共价键的键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I 化学

下列说法中错误的是（）A.键能：F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-IB.键长：F-F 化学

完成有关钾的化合物的问题：（1）过量KF和BF3作用可生成KBF4，BF4-的立体结构为；KBF4固体中存在的化学键是．A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．σ键F．π键B 化学

（填编号）．A．水 B．苯

关于H20与HF的沸点问题氢键的形成是因为有两个电负性很强的分子之间互相作用,而氢键能决定他们的溶点沸点.按理说F的电负性强于O元素,F之间的键能应该比O强,但为什么H20的沸点会比HF高出化学

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