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共找到 592 与H─Cl 相关的结果,耗时26 ms
已知:①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol-1②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s)△H=-822.0kJ•mol-1③H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•
化学
J•mol-1则:(1)上述
已知H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molB.12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)△H=-124kJ
化学
kJ/molC.2HCl(g
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反应热(△H)等于-183kJ/mol,又知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol,则H-Cl键的键能为()A、248kJ/molB、496kJ/mo
化学
l B、496kJ
已知H-H键的键能为436kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol,H-Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反应热(△H)等于()A.862kJ/molB.183kJ/molC.-862kJ/molD.-183kJ
化学
J/mol
求高手解答!氯气与水反应的平衡常数是什么?反应时这样没错吧:Cl2+H2O=(可逆)H++Cl-+HClO那为什么K=c(H+)*c(Cl-)*c(HClO)/c(Cl2)而不是K=c(H+)*c(Cl-)*c(HClO)/c(Cl2)*c(H2O)呢?为什么这里水被
化学
呢?为什么这里水被作为了纯液
共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量.如H-H键的键能是436kJ/mol,H-Cl键的键能是431kJ/mol,Cl-Cl键的键能是247kJ/mol,H2和Cl2反应生成1molHC
化学
431kJB.179kJC.
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,
H─Cl
化学
Cl(g)的反应热(△H)等
(1)已知反应:H2+Cl2CuO/CuCl2400℃2HCl,已知H-H键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为432kJ/mol.②该反应是反应(填吸热或者放热)②放出
化学
2kJ/mol.②该反应是_
(1)已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式:(2)常压100℃1克的氢气燃烧放出热量为Q千焦,写出氢气燃烧的热化学方程式
化学
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由C
化学
)A. 放热183KJB.
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