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使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（）A．a为化学

作一段时间后，溶液pH减小D

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烃，结化学

的化学方程式：______．

目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：化学

2CO2

写出下列各有机物的结构简式：（1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和HO2各1.2mol，烃A经催化加氢后生成2，2二甲基丁烷．则A的结构简式为．（2）某炔烃B和H2充分加成后生成2，5二甲基化学

l与2molHCl 完全加成

按要求完成下列填空．（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为；（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔化学

含1.43g溴的溴水恰好完全

下图是实验室常用的实验装置图，请同答有关问题：（1）装置B中仪器a的名称为．（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为，选用的气体发生装置是（填A、B、C等序号化学

）某同学用A装置制取并收集O

少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COON 化学

入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温

少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体化学

0.1mol•L-1的盐酸

过量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的（）A.加NaCl溶液B.加水C.升高温度（不考虑盐酸挥发）D.滴入几滴浓盐酸化学

少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加少量硫化学

L 0.1mol•L-1盐酸

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