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1.船从甲地到乙地逆水航行,航程为100km,若船在静水中的速度是xkm/h,水流速度为2km/h,则所需时间为h2.某飞机在静风中速度为ukm/h,风速为20km/h,飞机在顺风中飞行skm需用h. 数学

常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-92.3kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+ 化学

lC．2HCl=H2+Cl2

已知：△H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1B．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．△H=-190kJ/mo1 化学

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2 化学

2（H2O）B．c1（CO）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H 化学

CO) 和 c 2 (H 2

放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平化学

K1B．c2（CO）=c2（

绝热封闭体系中发生反应H2+Cl2=2HCl,求解系统H、G怎么变化补充下：：：1恒容时2恒压时各有何不同化学

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（Ⅰ）I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A.物质的量相同时，反应化学

反应物总能量高B. 反应（

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的化学

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：．（2 化学

热量时，转移电子的物质的量是

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