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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 化学

常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A.H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，化学

中存在c（A2-）+c（HA

已知：H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是（）A．②①④③B．②④①③C．① 化学

高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H^+)=0.11ml/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,下列有关说法正确的是（化学

）A.H2A的电离方程式为H

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 化学

A、c(A2－) +c( H

25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸C.测Na 化学

>7，则H2A是弱酸；若pH

已知：NaHA溶液显碱性，则H2A的电离方程式为，该盐溶液中的电荷守恒式为，从物料守恒角度看，c（Na+）=，该盐溶液中存在如下关系吗？C（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）（填存在或化学

（2014•浦东新区二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（）A．c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）B．c（HA-）＞c（A2- 化学

+）＞c（OH-）D．c（H

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式化学

_________。(2)若

有没有一种酸H2A,电离的时候第一步完全电离出H+和HA-第二步HA-部分电离出H+和A2-啊化学

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