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HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，化学

/L的HA溶液的pH=a，则

（2010•南昌二模）若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为1.5和1.8；下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA、NaHB，Na2B都是0.1mol/L时，Na 化学

镁粉放入等体积、等物质的量浓

若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH 化学

等量的镁粉放入等体积、等物质

室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 化学

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-．回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓化学

B2-）+c （HB- ）+

什么情况下二元弱酸不会进一步水解?某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-⇌H++B2-回答下列问题：（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确化学

l•L-1B．c（B2-）+

常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/LC 化学

+）＞c（HA-）＞c（A2

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2B.CO2→CO32-C.SO2→SO3D.FeCl3→FeCl2 化学

酸性氧化物问题解释某非金属X的最高化合价为+m,它的最高化合价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子,则这种酸的化学式为(H2b-mXOb);该酸和碱反应最多生成（2b-m-1）种酸式盐.请问这是化学

组蛋白中H1,H2A,H2B,H3,H4的意思全称语文

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