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已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．（1）下列微粒可以大量共存的是（填选项字母）．A．CO32-、HSO3-B．HCO3-、HSO 化学

-C． SO32-、HCO3

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-D.Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++C 化学

H2O═H++Cl-+HCl

下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（）A．纯碱显碱性的原因：CO32－+2H2O=H2CO3+2OH－B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则稀硫酸化学

的热化学方程式表示为： H

（2014•东城区模拟）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2OC．向煤中加入化学

aCO3+O2+2SO2═2

NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下dddNaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下其中HCO3+H+=H2CO3和他的电离HCO3=H++CO32-是不是同时存在?还考虑谁的电离H2O=H++OH-加热时,怎么变化学

仔细讲下..

屁溶于水后的反应是这样的么NH3+H2O=可逆反应=NH3.H2O=可逆反应=NH4++OH-H2S=可逆反应=2H++S2-H++OH-=可逆反应=H2OCO2+H2O=可逆反应=H2CO3=可逆反应=2H++CO32- 化学

0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）对吗,怎么判断的其他

常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO 化学

-）+c（OH-）D. c（

Na2CO3与NaHCO3与等体积混合CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-=CO32-+ H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可逆符号打不出来,等号意会吧.碳酸根水解生成氢氧根.抑制了碳酸氢根的水解,同时和电离出的氢离子结合,但是又碳酸氢根数学

么回事?望大神赐教

如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）A．此图可完全根据1.0mol•L-1HCl溶液滴定1.0mol•L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出化学

．等体积的1.0mol•L-

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