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炽热的炉膛内有反应::C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ•mol-1,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-564kJ•mol
化学
12H2(g)+O2(g)=
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ•mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ•mol-1.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ
化学
关于下列三个反应的说法正确的是()①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ
化学
J•mol-1.A. 碳的燃
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为,表示H2燃烧热的热化学方程式为.(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反
化学
NaOH溶液完全反应,放出
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.下列说法中错误的是()A.①式表示25℃,101kpa时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2
化学
mol H2O(l)放热5
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是()A.2.44kJB.4.88kJC.44.0kJD.88.0kJ
化学
44 kJ B.4.88
中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1mol
H2O时
释放的热量.已知H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol,现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应(如图
化学
应过程中放出的热量可计算中和
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.有以下4个化学方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2S
化学
H)2(aq)═BaSO4(
已知25℃、101kPa时,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(Ⅰ)写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/
其他
aq)+NaOH(aq)=1
老师在讲中和热的时候说如果是1/2Ba(OH)2+1/2H2SO4=1/2BaSO4↓+H2O放出的热量会比中和热要小,因为产生沉淀会带走体系的部分热量.不过其他学校讲的都是会大,因为产生沉淀(合成新物质)会放出
化学
L+H2O,生成的NaCL也
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