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高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=[CO2][H2][CO][H2O]．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的12B．恒化学

逆反应速率增大D．该反应化学

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OH-的浓度，NH4+的浓度．（2）向化学

_移动；（3）向浓氨水中加入

关于化学平衡常数的问题若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g) 化学

化学平衡问题10、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该化学

哪个方向进行?（2）达平衡状

（6分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中微量CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为1．06g，计算该空气样品中CO 化学

反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是．化学

CO是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中微量CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为1.06g，计算该空气样品中CO的质量（P 化学

如图是实验室新采购的一批氢氧化钠药品的标签．小明取5g这种氢氧化钠样品与盐酸反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O测得使用了含HCl3.65g的盐酸时恰好完成反应．计算：氢氧化钠（化学

NaOH的质量是多少？（2）

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A.电池工作时，化学

O3+2OH-C. 电池工作

将氨水溶液稀释一倍,其OH-浓度减少到原来的1/2?促进了氨水电离,所以OH-浓度大于原来的1/2.但从化学平衡角度,NH3.H2O---(NH4+)+OH-,稀释后左边,右边的浓度同时都减小了,平衡移动方向该怎么判断? 化学

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