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共找到 205 与H2O高温 相关的结果,耗时30 ms
高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是:K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2),现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是:A.该反应的化学方
化学
剂,高温.)B.无论采取怎样
已知反应:CO(g)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃时,化学平衡常数为1.(1)若升高温度到950℃,达到平衡时K1(填“大于”、“等于”或“小于”).(2)850℃时,若向容积可变
化学
CO2和x molH2,则:
(1)列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式:K=;(2)可逆反应3A(g)⇌3B(?)+C(?)△H>0,达到化学平衡后,升高温度.若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质
化学
_.(填“变大”、“变小”、
水的电离过程为H2O⇌H++OH-,下列叙述正确的是()A.升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,PH增大B.加入NaOH,抑制水的电离,c(H+)和c(OH-)都减小C.加入NH4Cl,促进水的电离,溶
化学
工业上用石灰石、水、和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为:①CaCO3高温.CaO+CO2↑②CaO+H2O═Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.上述反应中不包括的化学基本反应类型是
化学
.置换反应D.复分解反应
下列金属治炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)电解.2Na+Cl2↑B.2HgO△.2Hg+O2↑C.Fe3O4+3CO高温.3Fe+3CO2D.MgO+H2△.Mg+H2O
化学
首先要知道反应方程式:4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总:4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
化学
再来分析一下10毫升的残留气
下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl△.NH3↑+HCl↑B.CaO+3C高温.CaC2+CO↑C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
其他
O
氢气的工业制法之一是:将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用,得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体,再除去一氧化碳,得到纯净的氢气.该反应的化学方程式为CH4+H2O
化学
若制得6kg氢气,理论上需甲
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1.反应体系的温度升高至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则[
化学
2=K1 B. K2>
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