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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
化学
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,
HA-==H
++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20%
化学
已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA-
化学
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol
化学
L的NaOH溶液与0.02m
四面体A-BCD中,E,G是BC,AB的中点,F在CD上,H在AD上,有DF:FC=2:3,DH:HA=2:3,证EF,GH,BD交于一点过程.谢
数学
有没有一种酸H2A,电离的时候第一步完全电离出H+和HA-第二步HA-部分电离出H+和A2-啊
化学
下列说法正确的是()A.MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属B.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0C.等体积、等物质的量浓度的HA(弱
化学
酸工业中二氧化硫的催化氧化不
(2014•浦东新区二模)H2A是一种弱酸,已知常温下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性.关于该溶液中微粒浓度的以下判断中,可能错误的是()A.c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B.c(HA-)>c(A2-
化学
+)>c(OH-)D.c(H
根据酸碱的质子理论,“凡是能给出质子[H+]的分子或离子都是酸;凡是能结合质子的分子或离子都是碱.”按这个理论,下列微粒:①HS-,②CO32-,③HPO42-,④NH3,⑤OH-,⑥H2O,⑦HCO3-,⑧HA
化学
两性的微粒是:___.(填编
常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.①常温下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,
化学
物质的量浓度大小关系是:__
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