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某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA-；HA-⇌H++A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2A溶化学

____．A．c（A2-）+

下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（）①常温时NaA溶液的pH大于7；②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；③HA与NaCl不能反应；④常温下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2；⑤1LpH=1的HA溶液加化学

=1的HA溶液和1L pH=

常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27 化学

H-）>c（H+）B. 实

若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH 化学

等量的镁粉放入等体积、等物质

常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10- 化学

-4 mol•L -1

用实验确定某酸HA是弱酸．两同学的方案是：甲：①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸．乙：①配制0.1mol•L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol•L-1的盐酸溶液100 化学

-1的HA和0.1mol•L

常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA)溶液中＝1.0×10－8。下列叙述正确的是)。A.该溶液中由水电离出的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1B.常温下HA的电离平衡常数为1 化学

液加水稀释的过程中，cH＋

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c 其他

液中：c（M+）+c（MOH

某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓化学

（Na+）＞c（HA-）＞c

常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（）A.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B.该溶液中由水电离出的c 化学

-11mol•L-1C. 浓

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