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在0.1mol/L的NaCO3溶液中,下列关系是正确的是Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)Bc(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c 化学

(OH-)+c(CO32-)

将HCl滴入NaHCO3和Na2CO3由于是HCl滴入,所以一开始是H+不足,所以就是(CO3)2-+H+==HCO3-当（CO3）2-全部成HCO3-后就进一步发生另一部反应--H++HCO3-==H2O+CO2我想问的是为什么H+在与CO32-反应时,为什么不化学

么不与先前就有的HCO3-反

AlO2-与HCO3-反应时,分别结合H+和OH-Al3+与HCO3-反应时,分别结合OH-和H+由此,HCO3-可以促进离子的水解,请问这两个反应都是双水解吗?HCO3-的水解是否有两种? 化学

NA2CO3离子浓度大小根据质量守恒[Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])根据电荷守恒[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]根据质子守恒[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]那个2怎么来的就是为什么化学

就是为什么 na+h等于两

往水里通CO2,形成H2CO3,电离成H+和HCO3-离子,这里的HCO3-离子是酸性的还是碱性的,如果此时水的PH值上升,OH-应该是先和H+反应,在和HCO3-反应吗?OH-和HCO3-反应算不算还原反应,会不会生成碳酸根离子, 化学

?

NaHCO3水解方程式HCO3-+H2O可逆H2CO3+OH-,这个方程式有没有算上HCO3-的电离HCO3-可逆H++CO32-?就是想问为什么NaHCO3水解质子守恒c（OH-）＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)中要减去c(CO32-)? 化学

表示0.1mol/LNa2CO3溶液中电荷守恒关系的式子为A[Na+]=2[CO3^2-]B2[Na+]=[CO3^2-]C[Na+]+[H+]=[OH-]+[CO3^2-]+[HCO3-]D[Na+]+[H+]=[OH-]+2[CO3^2-]+[HCO3-] 其他

以Na2CO3、NaHCO3为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)这个左边2+后边4-,这不是带电了吗?还是守恒的了?物料守恒：0.1mol的NaHCO3：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+C( 化学

O32-)]质子守恒：Na2

碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)水电离守恒的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+) 其他

+)+c(H2CO3) 能说

碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 1)为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 2)而NH4HCO3=NH4^+ H^++CO3^2- 而练习题中,有一个叫质子论,重新定义了碱,感觉含 HCO3^- 的都是碱性的?对不?望老师不其他

回答的太深奥哟?

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