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将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列可逆反应:NH4I(s)?NH3(g)+HI(g),2HI(g)?H2(g)+I2(g);当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则c(NH3)
化学
下列各组酸中,酸性依次增强的是()A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4
化学
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1
化学
-1 , c (HI
9:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡
化学
维生素C的含量可以在弱酸溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定C6H8O6+I2----C6H6O6+HI现在想要测定维生素C的含量,取十毫升乙酸,加入100毫升蒸馏水,加热后,冷却,取0.2克样品,加入溶液再加1毫升的淀
化学
滴定,直至溶液不退色为止,共
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应``可逆反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)可逆反应2HI=H2+I2.当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/Lc(HI)=4MOL/L则NH3的浓度为.
其他
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应``可逆反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)可逆反应2HI=H2+I2.当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/Lc(HI)=4MOL/L则NH3的浓度为.设容器体积是Vc(HI)=n(HI)/Vn(HI)
化学
/V n(HI)=4V 所以
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HI⇌H2+I2(g)Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是.A.反应Ⅲ易在常温下进行B.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI
化学
2OD.循环过程产生1mol
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI⇌H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是.a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c
化学
.循环过程产生1mol O2
帮我.一些不会的方程式.Fe3O4+HI→?条件?FeSO4+NaOH→?现象?条件?Fe2(SO4)3+NaOH→?现象?条件?CO+FeO→?过量Fe片投入浓硝酸中的反应(按先后顺序)?过量Zn片呢?
化学
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