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已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol? 其他

l?L-1HF溶液中加入1L

用HF（40%）、HNO3（ρ=1.42g/ml）、硫酸（1+1）溶解稀土镁合金除了使用铂金皿还能选择别的器皿吗?谢谢称取试样0.3000g与50mL铂皿中,加少量水润湿,滴加HF（1.2.1.1）5mL,然后小心滴加HNO3（1.2.1.2）溶其他

垫有石棉网的电炉上,低温加热

为什么机械基础（第四版）里标准直齿圆柱齿轮的齿根圆的公式是df=d-hf=m（z-2.5）?我觉得应该是df=d-hf=mz-1.25m=m（z-1.25）.是1.25不是2.5.望给予解答. 数学

酸性的强弱除与物质本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH和HF在水溶液中为弱酸，且酸性CH3COOH＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应化学

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下列说法不正确的是（）A.HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B.CC14、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D.离子化化学

三角形ABC,点B到AC的距离是BD的长,但是HF（不在三角形abc内部,毫不相干,就是另外条线段）等于BD.问HF是点B到AC的距离吗?说得有理的,决不食言! 数学

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由化学

由此可判断下列叙述中，不正确

关于H20与HF的沸点问题氢键的形成是因为有两个电负性很强的分子之间互相作用,而氢键能决定他们的溶点沸点.按理说F的电负性强于O元素,F之间的键能应该比O强,但为什么H20的沸点会比HF高出化学

如图，AB、BF分别是⊙O的直径和弦，弦CD与AB、BF分别相交于点E、G，过点F的切线HF与DC的延长线相交于点H，且HF=HG．（1）求证：AB⊥CD；（2）若sin∠HGF=34，BF=3，求⊙O的半径长．数学

（2012•宜春模拟）下列说法中正确的有（）①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非化学

温下，将铝片放入浓硝酸中，无

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