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(1)在如图所示的装置中,50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:①从实验装置上看,图中尚缺少的一
化学
液进行上述实验,所测得的中和
已知反应:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(1273K).若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol•L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度.(2)C
化学
加FeO的量,对平衡有无影响
下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中
化学
液至中性,c(Na+)c(F
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg•L-1.我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1.某化学小组
化学
Mn2+氧化为MnO(OH)
25℃时,向100mL1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液,含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKs=-lgK,25℃时,H2SO3的pKa1=1.8
化学
列说法不正确的是( )A.
在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0]:容器物质起始浓度/(mol•L-1)平衡浓度/(mol•L-1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120
化学
NO20.1000.0716
可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为xmol•L-1,这时B的浓度为(bV-(aV−x)×ba)(bV-(aV−x)×ba)mol•L-1,C的浓度为(a
化学
浓度为(aV−x)×ca(a
铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第周期族.c(OH-)≥10-4mol•L-1c(OH-)≤10-6mol•L-1
化学
酸性废水中,常用FeSO4将
25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa).在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列有关说法正确的是()
化学
溶液中:c(H2R)+c(H
常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1C.将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液
化学
=13D. pH=8的NaO
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