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共找到 1194 与L-1和0 相关的结果,耗时604 ms
现有H2SO4和Na2SO4溶液200ml,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4(密度为1.35g/cm3)多少毫升后再加水配置,配
其他
置后溶液为多少毫升?
实验室中有两瓶溶液:一瓶是0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,另一瓶是由0.2mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而成的溶液(混合时忽略溶液的体积变化).下列关于两溶
化学
B.前者大于后者 C.后者大
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,室温下,将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,下列说法不正确的是()A.混合前0.2mol•L-1HA中:c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.混合后溶液中
其他
-)+c(OH-)C.混合后
将0.2mol·L-1的NaA溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后,所得溶液pH>7,则下列关于所得溶液的关系式中错误的是A.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1B.c(HA)>c(A-)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.c(C
其他
(Cl-)>c(A-)
常温下0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列正确是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1B.浓度均为0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸
化学
c(HA)>c(Na+)>c
已知,如图,直线l经过A(4,0)和B(0,4)两点,抛物线y=a(x-h)2的顶点为P(1,0),直线l与抛物线的交点为M.(1)求直线l的函数解析式;(2)若S△AMP=3,求抛物线的解析式.
其他
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定实验.名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefI.配制0.50mol•L-1NaOH溶液(
其他
实验中大约要使用470mL
A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.
化学
其加热至100度,再测PH,
在1cm的吸收池中,5.00×10-4mol/L的A物质在440和590nm的吸光度分别为0.683和0.139;8.00×10-5mol/L的B物质在这两个波长的吸光度分别为0.106和0.470;对A和B的混合溶液在此两波长测得的吸光度分别为1.022
其他
414; 求混合溶液中A和B
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-).原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于()A.8.0mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.8mol
化学
ol•L-1D.1.2mol
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