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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO:溶液的pH大于7②HNO2不稳定,受热易分解③HNO2和NaCI不能发生反应④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=1
化学
小于7⑥常温下pH=2的HN
常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是()A.将10mLpH=5的稀盐酸加入稀释到100mLB.0.1mol•L-1的某二元酸和0.1mol•L-1的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的
化学
2的某二元强酸和pH=12的
常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示.已知在点③处恰好中和.下列说法错误的是()A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5B.点
化学
CH3COOH)C. 点③
已知:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-,设溶液
其他
为3.0mol•L-1,则C
求下列溶液常温下的pH:(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L求此溶液的pH(2)pH=3的盐酸稀释100倍后的pH(3)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH.
其他
(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号氨水物质的量浓度(mol•L-1)盐酸物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2
其他
得混合溶液中由水电离出的c(
(2012•濮阳二模)下列叙述正确的是()A.常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B.常温下,1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.1×6.02×1023C.常温常压下,22.4LSO2和O2混
化学
气体中含有的氧原子数是2×6
求一个车速计算公式是什么意思?V=√2gφksA和B同向行驶,A追尾B.A号二轮摩托车在现场路面留有倒地刮擦痕迹,刮擦痕迹L=0.8m,L2=2.9m(其中,L与Ll距离1.1m);B号二轮摩托车在路面上留有倒地刮擦痕
物理
过程中,考虑到L与L1间距只
已知平面上直线L的方向向量e=(-4/5,3/5),点O(0,0)和点A(1,-2)在L上的投影分别为O1,A1,则O1A1=λe,则其中λ=
数学
已知抛物线(a≠0)的对称轴是直线l,顶点为点M.若自变量x和函数值y1的部分对应值如下表所示:x…―103……00…(1)求y1与x之间的函数关系式;(2)
数学
y轴的直线l′,A为直线l′
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