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向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．化学

O4的物质的量浓度为（设滤液

菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（）A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16D．FeCO 化学

中Fe元素的质量分数是 ×

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论AFe（OH）3胶体通电后阴极区红褐色加深Fe（OH）3胶体带正电B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中化学

细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关化学

软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2 化学

3]=1×10-33，Ksp

软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2 化学

]=1×10-33，Ksp[

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶化学

中能得到Fe（OH）3胶体的

硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．（2）各为0.1mol的Cu与Fe混化学

状况下），则该反应消耗的硝酸

现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0，183、0.274和0 化学

欲使溶液中的金属阳离子完全转

求教化学高手四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8 化学

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