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共找到 24 与L-1CH3COOH溶液 相关的结果,耗时15 ms
常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是A.图2是滴定盐酸的曲线
化学
B.a与b的关系是:a
常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.
其他
下列关系式或离子方程式中,正确的是()A.常温下,将0.1mol•
L-1CH3COOH溶液
加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍B.向NH4Al(SO4)2溶液中
化学
液恰好使SO42-完全沉淀:
在量热器中将50ml、0.50mol•
L-1CH3COOH溶液
与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.160C升高到27.460C.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1,
化学
溶液的密度为1g•cm-3.
在量热器中将50ml、0.50mol•
L-1CH3COOH溶液
与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.16℃升高到27.46℃.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1
化学
的密度为1g•cm-3.(1
下列说法正确的是()A.铅蓄电池工作时,电解质溶液H2SO4的浓度不变B.加水稀释0.1mol•
L-1CH3COOH溶液
时,CH3COOH的电离程度增大,pH减小C.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS
化学
下,2.24 LCCl4含有
判断强、弱电解质方法.1、浓度与PH的关系,如0.1MOL·L-1CH3COOH,其PH>1,则可证名CH3COOH是弱电解质.2、稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系.例如将PH=2的酸溶液稀释1000倍,弱PH为4,则证明酸为弱酸,若P
化学
两个答案是为什么强酸稀释10
常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•
L-1CH3COOH溶液
的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.点
化学
(Na+)+c(H+)=c(
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下向20ml0.01mol•
L-1CH3COOH溶液
中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是()A.a点溶液
化学
×10-5mol/LB.
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是()A.图l表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)
化学
稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶
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