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实验室制氯气的反应为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用
化学
成的Cl2中,除含有一些水蒸
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Fe2O3+3CO△.2Fe+3CO2B.2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.FeCl3+3NaOH═Fe
化学
3NaOH═Fe(OH)3↓
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(反应条件和箭头略)求这两道方程式的氧化产物和还原产物的物质的量之比,请不要只留个答案,(其实氧化产物和还原产物的物质的量之比是拿
化学
还是离子的?
(1)下列反应中氯元素全部被氧化的是,全部被还原的是,部分被氧化的是,部分被还原的是.A.4HCl+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2OB.MgCl2电解.Mg+Cl2↑C.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+
化学
(浓)=2KCl+2MnCl
氧化剂与还原剂物质的量之比氧化产物与还原产物物质的量之比①2KClO3=2KCl+3O2②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O③Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O④C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O⑤4NH3+5O2=4NO+
化学
6H2O⑥3NO2+H2O=
实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是()A.还原剂是浓HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子2molC.每消耗1molMnO2,浓HCl被还原4molD.转移1mol电
其他
,生成的Cl2在标准状况下体
用足量的CO还原4.64g某金属氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此金属氧化物是下列中的()A.CuOB.Fe203C.Fe304D.MnO2
化学
由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g,把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少,将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中,再向烧杯中依次加入水,充分搅拌后,烧杯中所剩固
化学
不溶于水) 实
氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解.以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下:(1)酸溶1步骤中加入MnO2的作用是.(2)除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀,该反
化学
液中.(3)蒸氨步骤会得到C
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其电极反应正极:,负极:,该电池总反应的离子方程式为.
化学
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