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现有下列物质：MnO2,Br2,FeCl3,Cl2,I2,在酸性介质中都能作氧化剂.已知：Φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,Φθ(Br2/Br-)=1.065V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Φθ(cCl2/Cl-)=1.36V,Φθ(I2/I-)=0 化学

535V（1）判断在标准状态

已知下列物质都能氧化农HCL,自身发生反应如下:KMnO4-->Mn2+MnO2--->Mn2+K2Cr2O7--->Cr3+若用1mol的上述物质分别氧化足量的浓HCL,各物质得到CL2的量最多的是A.1MOLB.2.5MOLC.3MOL请问怎么计算? 化学

已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ(Br2/Br-)=1.07V、φθ(Cl2/Cl-)=1.360V 化学

,下列氧化还原反应在标准状态

下列变化中,需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是：A.Cl-→Cl2B.Cl2→ClO-C.Na2O2→NaOHD.MnO2→Mn2+为什么是A而不是B? 化学

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2═MnO2+2H+下列说法正确的是（）A.H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B.Mn2+在①中是化学

. 在①中每生成1 mol

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2→MnO2+2H+（1）下列说法正确的是A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂B、Mn2+在①中是还原产化学

每生成1mol O2 转移的

pH=5~6加热NaClO将MnSO4溶液转化为MnO2,离子方程式是Mn2++ClO-+H2O====MnO2（沉淀）+Cl-+2H+还是Mn2++ClO-+2OH-====MnO2（沉淀）+Cl-+H2O 化学

MnO2可加速H2O2的分解,最终自身组成不变,用有关反应方程式表示这一催化分解机理MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2OH2O2+Mn2+=MnO2+2H+是这样么? 化学

常温下,二氧化锰能否与非氧化性酸反映?MnO2+4H+==2H20+Mn2+这个反应存在吗我刚才写错了是Mn4+不是Mn2+MnO2+4H+==2H20+Mn4+存在吗化学

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2═MnO2+2H+（1）下列说法正确的是（填序号）．A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原化学

在②中是氧化产物C．在①中每

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