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实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑．用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□．下列说法正确的是（）A．H+表现氧化性B．发生还原反应化学

为5 molD．该离子方程式

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：（填序号）．A．盐酸B 化学

）该反应中发生还原反应的过程

某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反应产物之一．（1）请将除H2O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配化学

_____+______+_

Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．++ 化学

已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．①有关反应的离子方程式为．②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后化学

_．

依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量化学

nO4溶液装入滴定管中，调节

（2012•镜湖区模拟）NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确的是（）A．反应中NO2-是氧化剂B．反应过程化学

可以消耗2.5molNaNO

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：查阅资料本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验步骤化学

分别准确量取20mL溶液，用

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：查阅资料本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验步骤化学

分别准确量取20mL溶液，用

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：查阅资料本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O实验步骤化学

分别准确量取20mL溶液，用

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