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一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,3H2+N2=2NH3-------K1,1/2H2+3/一定条件下,合成氨反应呈平衡状态,3H2+N2=2NH3-------K1,1/2H2+3/2N2=NH3--------K2,则K1与K2的关系为() 化学

在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2⇌2NH3．n0(H2)n0(N2)表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图象正化学

在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是（）A.恒温恒容充入氨气B.恒温恒压充入氮气C.恒温恒容充入氦气D.恒温恒压充入氦气化学

恒温恒压冲入反应物平衡如何移动恒压,3H2+N2=2NH3平衡后,冲入氨气怎么移；冲入氮气怎么移；恒温恒容CO+H2O=CO2+H2冲入1molCO和1molH2O和冲入1mol水,1mol二氧化碳,1mol氢气怎么移化学

1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2==2NH3+Q（1）当达到平衡时,充入氩气,并保持体积不变,平衡将移动（2）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将移动我想知道为什么第一个化学

化学反应平衡移动平衡常数会不会变化如3H2+N2=2NH3,在不改变其他条件的情况下,缩小反应容器的体积.反应向正反应方向移动,这样平衡常数不会改变吗? 化学

高二化学等效平衡等效平衡中的极限转换法不理解如3H2+N2=2NH3如果通入2molNH3那么极限过去为1molN23molH2但如果通入XmolNH3,怎样计算?转换是按化学计量数之比来的吗,如同化学反应速率? 其他

olH2 那N2和H2各自量

高中化学反应原理的一个难点有点弄不清楚,就是影响化学平衡的因素,不是简单的那种,是在恒温恒容或恒温恒压下通入气体反应物的类型.比如说:3H2+N2=2NH3,在恒温恒压下通入NH3,不是生成物增化学

答案是不移.又有当恒温恒容时

化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是 N2+3H2＝＝2NH3.△H=2(a-b-c化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是答案是 N2+3H2＝＝2NH3. △H=2(a-b-c)kj/mol我化学

知道怎么看图?怎样从这个图中

急求下列化学方程式的条件（关于NH3的）（1）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（4）4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O（5）4NH3+5O2===4N 化学

==4NO+6H2O （6）

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