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共找到 3565 与N2 相关的结果,耗时0 ms
起固定氮作用的化学反应是A.在放电条件下
N2
和O2直接化合生成NOB.在一定条件下NH3和NO反应生成
N2
和H2OC.NH3经催化氧化生成NO和H2OD.NO2被水吸收生成HNO3和NO
其他
下列变化不属于氮的固定的是A.
N2
→NH3B.NH3→NH4ClC.
N2
→NOD.NO→NO2
化学
恒温下,将a摩尔氮气与b摩尔氢气的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2
(g)+3H2(g)=2NH3(g)⑴若反应进行到某个时刻t时,n(
N2
)=13mol,n(NH3)=6mol,a=?⑵反应到平衡时,混合气体的
化学
量(体积分数)为25%,平衡
恒温下,在2升容积固定的密闭容器内同时充入10mol氮气和4mol氢气,发生如下反应;
N2
(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应),100s后达到平衡,测得平衡时氮气剩余9mol.求;1,v(
N2
),2,H2的转化率,3,平衡时NH3的体
化学
有关平衡常数的问题CO2=CO+02(可逆反应)K1(平衡常数)
N2
+02=NO(可逆反应)K2那么CO2+NO=CO+
N2
的平衡常数是什么答案是K1/K2我想问的是为什么可以这么算?原理是什么?
化学
在一定温度下,可逆反应
N2
(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)达到平衡的标志是()A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.单位时间内生成nmol
N2
同时生成3nmolH2C.
N2
、H2、NH3浓度不
化学
3:2
可逆反应
N2
+3H2⇌2NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是()A.3v正(
N2
)=v正(H2
化学
2v逆(NH3)=3 v正(
1mol氨气(化学式为:NH3)分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,下列热化学方程式中正确的是()A.2NH3=
N2
+3H2-46.19kJB.2NH3(g)=
N2
(g)+3H2(g)-46.19kJC.NH3(g)=12
N2
(g)+32H2(g)-46.19
化学
-46.19kJD. 2N
氮是重要的非金属元素,单质用途之一是制取氨气,反应方程式为:
N2
(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);回答下列问题:(1)氮元素在元素周期表的位置为,
N2
的结构式为(2)在一个容积为2L
化学
l,n(H2)=4mol,2
在2L的恒容容器中,将2mol
N2
和8molH2在适宜条件下按下式进行反应:
N2
+3H2⇌2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态,此时生成氨气2mol.(1)求
N2
的转化率?(2)求化学平衡常数?
化学
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