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对于可逆反应
N2
(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1mol
N2
B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉
N2
的量之比为2:1D.
N2
、H2、NH3的物质的量之比为1:3
化学
可逆反应
N2
+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 3v正（
N2
）=v正（H2 ）B. v正（
N2
）=v逆（NH3）C. 2v正（H2
化学
v逆（H2 ）
【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应
N2
+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应
N2
+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且
化学
减小倍数小于逆反应速率减小倍
简单1小步可逆反应
N2
+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(
N2
)=V正(H2) 这个为什么错的
化学
已知热化学方程式3H2+
N2
（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2（g）和1mol
N2
（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH
化学
lH2（g）和1molN2（
在
N2
+3H2 高温高压 催化剂 2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在
N2
+3H2高温高压催化剂2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率
其他
2L容器中发生反应
N2
+3H2=（可逆）2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了２．４ｍｏｌ,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／L S.则这段时间为几秒?一段时间后NH3的物质的量增
化学
6=6s 这样解答错在哪里?
一定条件下发生反应
N2
+H2==2NH3,在5分钟内,
N2
的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L,则用NH3表示该反应在这段时间内的平均速率为?
化学
在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应
N2
+ 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应
N2
+ 3H2 = 2NH3
化学
衡混合气体中的体积分数为（
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2
(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0
化学
L－1·min－1 D．10
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