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用VSEPR理论预测BF3和
NF3
的立体结构，两个结论都正确的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角锥形C.平面三角形；正四面体D.直线形；三角锥形
化学
在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．
NF3
B．CH3-C．BF3D．H3O+
化学
下列叙述正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．
NF3
分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C．CH2═CH2可用sp杂
其他
道形成的s-p σ键
BF3是平面三角形,但
NF3
却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明
化学
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而
NF3
是三角锥形的？
化学
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断
NF3
分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2
化学
形 sp 3 杂化
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断
NF3
分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断
NF3
分子的空间构型和中心原子的
其他
三角锥形 sp3杂化
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）
NF3
（三角锥形）（5）（V形）（6）N2H4（
化学
BF3和
NF3
中,中心原子的氧化值都为3,为什么两者的空间构型不同?试用分子轨道理论说明.
化学
谁会这道题：试用杂化轨道理论说明试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型.(1)CO2(2)SiF4(3)BCl3(4)
NF3
(5)NO2-
化学
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