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羟胺（
NH2OH
）是一种不稳定的白色大片状或针状结晶．极易吸潮，极易溶于水，在热水中易分解．回答下列问题：（1）羟胺具有碱性，性质类似于NH3．①羟胺在水溶液中电离的化学方程式为
化学
表示）．（2）羟胺具有还原性
（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：
NH2OH
+HNO2→A+H2O
NH2OH
+HNO2→B+H2
化学
O 2 → B+
试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和
NH2OH
等的酸碱性（注意不仅要给出酸碱性,还要从分子结构上进行分析比较,对四个都进行了分析才能得分）
化学
化学反应方程式：
NH2OH
+I2+KOH→（谢谢!）
数学
NH2OH
（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9．下列有关叙述错误的是（）A.羟胺中氮显-1价B.羟胺的电子式为C.硫酸羟胺的化学式为（NH3OH
化学
-+H+
肼易溶于水,它是与氨类似的二元弱碱,写出肼的第一步电离方程式?为什么是二元,然后为什么说是电离.N2H4+H2O==(可逆)N2H5++OH-这个不是水解么?就是+号，还有
NH2OH
+H2O==NH3OH++OH-题目里也是说用电
化学
羟胺（
NH2OH
）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=
化学
3+K2SO4+2MnSO4
羟胺（
NH2OH
）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用
NH2OH
的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2
NH2OH
+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产
化学
2）NH2OH的水溶液呈弱碱
羟胺（
NH2OH
）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（
NH2OH
•HCl或[NH3OH]+C1-）（1）
NH2OH
的水溶液呈弱碱
化学
H 在水溶液中显碱性的原因_
1.-CH=O与
NH2OH
加成为什么是H-NHOH分别加到羰基两端生成-CH=NOH,就是说为什么断的是N-H键?氧的电负性大应该会使N显现部分正电荷,为什么断的不是N-OH键?2.[BiI4]-（四碘化铋负一价阴离子）的负电荷
化学
- + H+ --> I2
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