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化学平衡常数的推导可逆反应N2+3H22NH3起始条件1mol1mol0mol反应进度ζ（1-ζ）mol(1-3ζ)mol2ζ当反应进度为ζ时各组分浓度为：N2=(1-ζ)/(1-2ζ)H2=(1-3ζ)/(1-2ζ)NH3=2ζ/(1-2ζ)为什么是N2=(1-ζ)/ 其他

-2ζ) 为什么是N2 =

亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的化学

和H2的最佳质量比是___．

同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是（1）NO和NO2（2）NO2和O2(3)NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则其化学

下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了C．煤的气化和液化学

周期表中金属和非金属交界处可

下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了C．煤的气化和液化是高效、清洁地提化学

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是（填编号）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)="1":3:2②各组分的化学

2 ②各组分

合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（）A.恒温恒容化学

B. 恒温恒压：操作1：加

某温度下在恒容密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比化学

体系的温度（保持体积不变），

在恒温恒压条件下,加入N2和H2,平衡后NH3的体积分数的变化N2+3H2=(可逆符号）NH3在恒温恒压条件下,加入N2和H2为什么如果是N2：H2=1：3,那无论加生成物,还是加反应物（N2：H2=1：3）,浓度、体积分化学

3,那无论加生成物,还是加反

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热能完全分解．回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热能完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2 化学

实验装置进行实验，加热A中的

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