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25C时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1pH为4的
NaHB
溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9:c(NH4+)
化学
Cl-)>c(Na+)>c(
(2010•乐山一模)某温度时,在0.1mol•L-1的
NaHB
强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是()A.溶液中的pH=1B.c(H+)•c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c
化学
+)=0.1mol•L-1≥
根据宇宙起源的大爆炸理论,在大爆炸后约2h,诞生了大量的氢,少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构,故也可与Na反应生成
NaHB
.氢原子与氢
其他
子易失去最外层1个电子,形成
酸式盐
NaHB
水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>
NaHB
?是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-
NaHB
:HB- + H2O == B2- + OH-
NaHB
的水解可看作Na2B二级水解?HB-不易电离,
化学
2-结合H+能力强于HB-,
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的
NaHB
强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确的是A.溶液的pH=2B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C.c(H+)・c(OH―)=10-14D.c(Na+)+c(H+)=c(H
化学
―)+c(B2-)+c(OH
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA,
NaHB
,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH
化学
等量的镁粉放入等体积、等物质
(2010•南昌二模)若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8;下列说法中正确的是()A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA、
NaHB
,Na2B都是0.1mol/L时,Na
化学
镁粉放入等体积、等物质的量浓
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