酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-NaHB的水解可看作Na2B二级水解?HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为

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酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
是不是Na2B:B2- + H2O == HB- + OH-
NaHB:HB- + H2O == B2- + OH-
NaHB的水解可看作Na2B二级水解?
HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为什么?结合H+能力强就易水解吗?

▼优质解答

答案和解析

“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离,易水解.
弱酸正盐比酸式盐更易水解,所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB
NaHB的水解比Na2B的二级水解稍强一些,因为Na2B的二级水解受到第一步水解的抑制,而NaHB没有这种抑制作用
如果一种酸根结合H+的能力越强,则说明相应的酸就越难电离出H+,该酸的酸性就越弱,相应的盐就越易水解,也就是越弱越水解

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