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在一定条件下的密闭容器内发生反应：2NO+O2==2NO2,已知某时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/lL,反应达到平衡时,可能存在的数据是（）.a.NO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/Lb.NO2为0.25m 化学

mol/Lc.NO为0.2m

但我卡死了.嗯,注意是标准平衡常数.在497℃、101.3kPa,在某一容器中2NO2↔2NO＋O2建立平衡,有56％NO2转化为NO和O2,求K⊕ 化学

化学题,相对简单,但我卡死了.嗯,注意是标准平衡常数.0分在497℃、101.3kPa,在某一容器中2NO2↔2NO＋O2建立平衡,有56％NO2转化为NO和O2,求K⊕ 化学

向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应:2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)bB.2abC.2a+bbD.ba 化学

n2(g)+2o2(g)=2no2(g)n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)怎么合并数学

数学和化学问题1：seccsc高中用么?是怎么来的（哪个边比哪个边）?有什么公式?2：除了角度制和弧度制还有密位制,密位制怎么来的?有什么应用?3：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2如果不合到一起看,当数学

=2H2O+O2=4HNO3

温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）．实验测得：v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（化学

速率常数，受温度影响．下列说

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度？（2）化学

如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V逆＜V正的点是（）A 化学

一定温度下,在密闭容器中发生反应：2NO2====2NO+O2,经过5分钟后,测得混合气体中NO2的浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不在发生变化,求：（1）NO2的起始浓度（2）用NO的浓度其他

率（3）计算NO2的分解率

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