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O3在水中易分解生成O2，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.02mol•L-1．pHt/minT/℃3.04.05.06.02030023016958301581 化学

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化学解题已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.不要说方法,给出具体解题步骤!给出答案化学

已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用. 物理

下列说法正确的是（）A.某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/molB.H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/molC.将浓度为0.1mol/LHF 化学

mol/LHF溶液加水不断稀

．在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L．在标况下,将O2与NO3∶4的体积比充满化学

瓶倒置于水中,瓶内液面上升,

（2014•南通二模）向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，1 化学

持容器的温度为T2℃．下列说

将1molSO2和1mol的O2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测得平衡时的SO3物质的量浓度为0.925求该温度下反应2SO3生成2SO2和O2的平衡常数化学

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，当反应达到平衡时可能的数据是（）A.c（SO 其他

. c（SO2）=c（SO3

在标准状况下，将NO2（不含N2O4）、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余．若产物不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度（单位：mol/L）为（）A.0 化学

（1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO2⇌2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol．平衡时O2的浓度是，O2的体积分数是．（2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的C 其他

中分别通H2S气体至沉淀不再

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