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綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-），O22-与O2不相同的是[ 化学

原子质量之和

高一化学氧化还原反应练习题5道写出下列氧化还原反应的变价元素的化合价,并指明得失电子,被氧化被还原1,2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O22,Mg+Cl2=MgCl23,3H2+O2=2H204,2H2O2=2H2O+O25,KMno4+4Hcl=MnCl2+C 其他

2+2H2o

（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）．a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键（2）CaC2中C22-与O22+互为等化学

3）铁有δ、γ、α三种同素异

（1）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为．②乙炔与化学

烯腈（H 2 C=CH-C≡

负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-），O22-与O2比较，不相同的是（）A.质子数B.电子数C.含氧原子教D.相对原子质量之和化学

钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为．（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是．（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22 化学

______个π键．（4）A

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．（2）乙炔与氢氰化学

道杂化类型是___；分子中处

CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为．（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下化学

是______．代号

下列气体:1)O22)H23)CO24)SO25)氨气.在补充说明中填空不能用浓硫酸干燥的是()用生石灰,固体氢氧化钠,浓硫酸,都可以干燥的是(),其余气体不能用()干燥.如能说明这样填的原因,我将非常感谢. 数学

X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解他们的化学式,但知道它在下列条件下有如下转换关系（未配平）：1、X→W+O22、Z+Y+NaOH→H2O＋W3、Y+SO2→Z+SO34、Q+Y→Z+H2O5、X+Cu+H2SO4（浓）→（Cu）2 化学

）2－几种化合物中氮元素的化

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