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I．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为（3 化学

盐酸换成稀醋酸时，反应放出的

下列有关反应热的分析正确的是（）A．中和热：57.3kJ/mol对应反应：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（I）△H=-114.6kJ/molB．中和热：57.3kJ/mol对应反应NH3•H2O(aq)+H+(aq)..NH+4 化学

. NH+4(aq)+H2O

测定中和热实验装置如图：（1）若实验测得稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol①下列说法正确的是：A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH 化学

J/molC、浓硫酸与稀Na

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量．已知H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应（如图化学

应过程中放出的热量可计算中和

“中和热”是一个在热化学中的重要概念，一般强酸跟强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A.在稀溶液中化学

中1mol酸和1mol碱反应

已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1．下列各反应放出的热量为57.3kJ的是（）A．12H2SO4（aq）+12Ba（OH）2（aq）=12BaSO4（s 化学

．CH3COOH（aq）+K

下列有关中和热的说法正确的是（）A.中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3kJ/molB.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C.环形玻璃搅拌棒材料若用化学

+与稀碱溶液中OH-的物质的

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol 化学

②

．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列化学

(aq)＋OH － (aq

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．下列说法中错误的是（）A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2 化学

mol H2O（l）放热5

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