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为什么盐类水解产生的H＋或OH－不抑制水的电离反而促进水的电离?最后溶液中C（H+）×C（OH-）不就大于10∧-14了吗? 化学

0.1mol·L－1的甲酸与0.1mol·L－1的氢氧化钠等体积混合,下列表示所得溶液中的粒子浓度的关系,正确的是.A．c(HCOOH)+c(H+)＝c(OH－)B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na 化学

(H+)＞c(OH－)C．c

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)D．n(OH－) 化学

氢氧化铝〔Al(OH)3〕是典型的两性氢氧化物，溶液中同时存在着两种电离平衡：H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3＋+3OH－酸式电离碱式电离因此，Al(OH)3 化学

因此，Al(OH) 3

电荷守恒中.如Na2CO3Na2CO3溶液中电荷守恒写出来的式子c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前的系数是2我觉得应该是其余的前面乘2才对为什么呢数学

等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)是为什么呀?在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)为什么不对? 化学

.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q 化学

O(l)；△ H ＝－Q

下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的化学

ΔH＝+566．0kJ/mo

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

下列离子方程式书写正确的是[]A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I 化学

2 ： IO 3 －＋

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