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下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1B．常温下NaNO2溶液的pH＞7C．HNO2能与碳酸钠反应制CO2D．HNO2不稳定，易分解化学

请按要求完成下列各项填空：（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2．③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7．（2）化学

观察比较以上三个小题，从中试

已知二氧化碳在一大气压下水中浓度为0.04M/L,有一与大气接触的溶液,其CO2浓度为0.001M/L,大气中气压为0.0003大气压,求开始有碳酸钙沉淀及沉淀完全时,PH为多少?H2CO3电离系数为K1,K2,沉淀系数为K 化学

,其钙离子的浓度为0.001

计算浓度为0.0001mol/l的醋酸溶液的ph值数学

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④ 其他

混合液一定呈碱性C．将四份溶

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为，电荷守恒；物料守恒．化学

请问这道题怎么算维持人体血液,细胞液pH的稳定,H2PO4—HPO42缓冲体系起了重要作用.(2)溶液的缓冲范围是多少?--(3)当[H2PO4]=0.050molL-1;[HPO42]=0.15molL-1时,缓冲溶液的pH是多少? 政治

重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是A．中性溶液中pD=7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其中pD=12.0C．溶化学

molDCl的D2O的溶液1

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水中，pD=7B．1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C．1L 化学

重水溶液，其pD=12D．纯

某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）．（1）在该温度下，纯重水的PD=；（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=；（3）在化学

0.1mol/L的D2SO4

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