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某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．根据要求回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为．（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作化学

，D中盛放的溶液可以是___

工厂烧煤放出的烟气中含较多的CO2，SO2等物质，对环境造成污染，一般通过碱液吸收处理写出用氢氧化钠溶液分别吸收CO2.SO2的化学方程式其他

黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）．黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：①2CuFeS2+O2高温.Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2高温.2Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为化学

是______．（2）反应②

若CO2中混有少量SO2,欲除去SO2将混合气体通过溶液.为什么? 化学

（2014•北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（化学

被吸收）．

下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC.碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl 化学

2Cl-D. 硝酸亚铁溶液

为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（）A.CaCO3高温.CaO+CO2↑B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OC.SO2 化学

. CaCO3+2NaOH

从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是（）A.增加SO2的体积百分比浓度B.防止矿尘阻塞管道C.防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备D.炉气中含有的大量N2必须除去化学

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2（用“＞”“＜”“=”填空）（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O 化学

CH4（g）+2O2（g）

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要化学

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