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（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：化学

，则证明Fe3+能

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解化学

AgCl在水中的溶解度小于在

电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A．Na电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是其他

CO 3 、BaCl 2 、

粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42-的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl 化学

__，滴加Na2CO3溶液时

粗盐提纯的步骤，，；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、SO42-），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg2+），过量BaCl2（除去SO42-）过量Na2CO3（除去Ca2+、过量Ba2+），过滤操作化学

CO32-、OH-）有关离子

下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OC．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42-+ 化学

++SO2↑+2H2OD．S

物质的量中1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思知道c(Fe3+)=0.3mol/Lc(Fe2+)=0.1mol/Lc(Na+)=0.2mol/Lc(SO42-)=0.4mol/L求化学

ol/L 求溶液中的Cl-的

某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（）A.K+Cl-SO42-Ba2+H+B.Mg2+NO3-SO42-OH-Na+C.Mg2+Na+Cl-H+NO3-D.Na+Ba2+NO3- 化学

-D. Na+ Ba2+

写出下列反应的化学方程式，有离子方程式写出离子方程式：（1）铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）△.Cu2++SO42-+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）△.Cu2++SO42-+2SO2↑+2H2O；（2）铜与浓硝酸反应；化学

（3）铜与稀硝酸反应____

写出下列离子方程式CO2与石灰水反应、CL-与AgNO3反应、SO42-与BaCL反应、SO42-与HCL反应、CO32-与HCL反应、HCO3-与HCL反应化学

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